Đáp án:
\( {V_{{H_2}}} = 6,72{\text{ lít}}\)
\( {m_{Cu}}= 12,8{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(Zn + 2HCl\xrightarrow{{}}ZnC{l_2} + {H_2}\)
Ta có:
\({n_{Zn}} = \frac{{19,5}}{{65}} = 0,3{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{{H_2}}}\)
\( \to {V_{{H_2}}} = 0,3.22,4 = 6,72{\text{ lít}}\)
Dùng lượng \(H_2\) trên khử \(CuO\)
\(CuO + {H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}Cu + {H_2}O\)
\({n_{CuO}} = \frac{{16}}{{64 + 16}} = 0,2{\text{ mol < }}{{\text{n}}_{{H_2}}}\)
Vậy \(H_2\) dư
\( \to {n_{Cu}} = {n_{CuO}} = 0,2{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{Cu}} = 0,2.64 = 12,8{\text{ gam}}\)