Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a)$n_{Zn}=\frac{19,5}{65}=0,3(mol)$
$n_{HCl}=0,25.2=0,5(mol)$
$n_{H_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15(mol)$
$Zn+2HCl→ZnCl_2+H_2↑$
$0,15:0,3:0,15:0,15$
Vì $0,15<0,3$ nên $Zn$ còn dư $0,3-0,15=0,15(mol)$
và $0,5<0,3$ nên $HCl$ còn dư $0,5-0,3=0,2(mol)$
b)$Zn+2HCl→ZnCl_2+H_2↑$
$\frac{0,3}1<\frac{0,5}1⇒\left \{ {{Zn\ hết} \atop {HCl\ dư}} \right.$
$m_{HCl\ dư}=(0,5-0,3).36,5=7,3(g)$
$V_{H_2\ thêm}=0,3.22,4-3,36=3,36(l)$
Xin hay nhất!!!