Đáp án:
a/ 5M
b/ $⇒\%m_{MgO}=28,17\%\\⇒\%m_{Al_2O_3}=71,83\%$
Giải thích các bước giải:
Hòa tan hỗn hợp vào dung dịch HCl, ta có các PTHH sau:
$MgO+2HCl\to MgCl_2+H_2O\\Al_2O_3+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2O$
Theo 2 PTHH, ta thấy:
$n_{H_2O}=\dfrac{1}{2}.n_{HCl}$
a/ Cho 19,88g h² gồm MgO và Al2O3 vào tác dụng với 200ml d² HCl. Sau pứ đem cô cạn h² thu được 47,38g chất rắn khan.
Bảo toàn khối lượng, ta được:
$19,88+m_{HCl}=47,38+m_{H_2O}\\19,88+36,5.n_{HCl}=47,38+18.n_{H_2O}\\36,5.n_{HCl}-18.\dfrac{1}{2}.n_{HCl}=27,5\\⇒n_{HCl}=1\ mol \\⇒C_M=\dfrac{1}{0,2}=5M$
b/ Xét với 400 ml dung dịch HCl 5M
$⇒n_{HCl}=0,4.5=2\ mol$
Bảo toàn KL ta có:
$19,88+m_{HCl\ pư}=50,68+m_{H_2O}\\⇒36,5.n_{HCl\ pư}-18.\dfrac{1}{2}.n_{HCl\ pư}=30,8\\⇒n_{HCl\ pư}=1,12\ mol<2\ mol$
⇒ HCl dư. 2 oxit phản ứng hết.
Gọi số mol $MgO; Al_2O_3$ lần lượt là x,y mol
$MgO+2HCl\to MgCl_2+H_2O\\x\hspace{1,5cm}2x\\Al_2O_3+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2O\\y\hspace{1,5cm}6y$
Theo bài ra ta có hệ: 2
$\begin{cases} 40x+102y=19,88\\2x+6y=1,12\end{cases} ⇒x=y=0,14\ mol$
$⇒\%m_{MgO}=\dfrac{0,14.40}{19,88}.100\%=28,17\%\\⇒\%m_{Al_2O_3}=100-28,17=71,83\%$
