Đáp án: $m_{hhA}=26,2(g)$
Giải thích các bước giải:
$MgCO_3+H_2SO_4→MgSO_4+CO_2↑+H_2O$
$Na_2CO_3+H_2SO_4→Na_2SO_4+CO_2↑+H_2O$
- Hỗn hợp $A$ gồm 2 muối: $MgSO_4$ và $Na_2SO_4$
Gọi số mol của $MgCO_3$ và $Na_2CO_3$ lần lượt là $x$ và $y$.
Ta có: $n_{CO_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2(mol)$
Theo đề bài ta có hệ sau: $\begin{cases} 84x+106y=19\\x+y=0,2 \end{cases}$
⇔ $\begin{cases} x=0,1\\y=0,1 \end{cases}$
Mà: $n_{MgSO_4}=n_{MgCO_3}=0,1(mol)$
→ $m_{MgSO_4}=0,1×120=12(g)$
$n_{Na_2SO_4}=n_{Na_2CO_3}=0,1(mol)$
→ $m_{Na_2SO_4}=0,1×142=14,2(g)$
⇒ $m_{hhA}=m_{MgSO_4}+m_{Na_2SO_4}=12+14,2=26,2(g)$
