Giải thích các bước giải:
Gọi kim loại đó là R
PTHH:
$R+2HCl\to RCl_2+H_2$
Khi cho 2,4 gam R vào 14,6 gam HCl:
$n_{HCl}=\dfrac{14,6}{36,5}=0,4\ (mol)$
Vì axit dư nên ta có:
$\dfrac{2,4}R<\dfrac{0,4}2$
$⇒R>12$
Khi cho 2,4 gam R vào 9,125 gam HCl:
$n_{HCl}=\dfrac{9,125}{36,5}=0,25\ (mol)$
Vì kim loại dư nên ta có:
$\dfrac{2,4}R>\dfrac{0,25}2$
$⇒R>19,2$
$⇒12<R<19,2$