Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$a/$ Phương trình hóa học :
$2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$
$b/$
$n_{Al} = \dfrac{2,7}{27} = 0,1(mol)$
Theo PTHH :
$n_{H_2} =\dfrac{3}{2}n_{Al} = \dfrac{3}{2}.0,1 = 0,15(mol)$
$\to V_{H_2} = 0,15.22,4 = 3,36(lít)$
$c/$
Theo PTHH :
$n_{H_2SO_4} = n_{H_2} = 0,15(mol)$
$\to C_{M_{H_2SO_4}} = \dfrac{0,15}{0,2} = 0,75M$