CHÚC BẠN HỌC TỐT !!!!!!!!!!!
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
`n_{Fe} = {2,8}/{56} = 0,05 (mol)`
$a)$
PTHH:
`Fe + H_2SO_{4(l)} \to FeSO_4 + H_2`
Theo PTHH:
`n_{H_2SO_4} = n_{FeSO_4} = n_{H_2} = n_{Fe} = 0,05 (mol)`
$b)$
Thể tích khí $H_2$ tạo thành là:
`V_{H_2} = 0,05.22,4 = 1,12 (l)`
$c)$
Nồng độ mol của axit là:
`C_{M(H_2SO_4)} = {0,05}/{200/1000} = 0,25 (M)`
$d)$
Khối lượng muối tạo thành là:
`m_{FeSO_4} = 0,05.152 = 7,6 (g)`