Đáp án:
\( {m_{CaC{O_3}}}= 2,5{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(CaO + {H_2}O\xrightarrow{{}}Ca{(OH)_2}\)
Ta có:
\({n_{CaO}} = \frac{{2,8}}{{40 + 16}} = 0,05{\text{ mol}}=n_{Ca(OH)_2}\)
\( \to {n_{C{O_2}}} = \frac{{1,68}}{{22,4}} = 0,075{\text{ mol}}\)
\( \to \frac{{{n_{C{O_2}}}}}{{{n_{Ca{{(OH)}_2}}}}} = \frac{{0,075}}{{0,05}} = 1,5\)
Vậy phản ứng tạo 2 muối
\(Ca{(OH)_2} + C{O_2}\xrightarrow{{}}CaC{O_3} + {H_2}O\)
\(Ca{(OH)_2} + 2C{O_2}\xrightarrow{{}}Ca{(HC{O_3})_2}\)
Vì 1,5 là trung bình của 1 và 2 nên
\({n_{CaC{O_3}}} = {n_{Ca{{(HC{O_3})}_2}}} = \frac{1}{2}{n_{Ca{{(OH)}_2}}} = 0,025{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{CaC{O_3}}} = 0,025.100 = 2,5{\text{ gam}}\)
