Đáp án:
\(\begin{array}{l}
b)\\
{m_{Cu}} = 0,64g\\
{m_{Ag}} = 2,16g\\
c)\\
\% Cu = 22,86\% \\
\% Ag = 77,14\%
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
Cu + 4HN{O_3} \to Cu{(N{O_3})_2} + 2N{O_2} + 2{H_2}O\\
Ag + 2HN{O_3} \to AgN{O_3} + N{O_2} + {H_2}O\\
b)\\
{n_{N{O_2}}} = \dfrac{{0,896}}{{22,4}} = 0,04mol\\
hh:Cu(a\,mol),Ag(b\,mol)\\
2a + b = 0,04(1)\\
64a + 108b = 2,8g\\
\text{Từ (1) và (2)} \Rightarrow a = 0,01mol;b = 0,02mol\\
{m_{Cu}} = 0,01 \times 64 = 0,64g\\
{m_{Ag}} = 0,02 \times 108 = 2,16g\\
c)\\
\% Cu = \dfrac{{0,64}}{{2,8}} \times 100\% = 22,86\% \\
\% Ag = 100 - 22,86 = 77,14\%
\end{array}\)