Đáp án:
`m_{Mg.bđ}=0,78g`
`m_{FeCl_2}=3,81g`
`m_{MgCl_2}=3,0875g`
Giải thích các bước giải:
`n_{Fe}=2,8÷56=0,05 mol`
`n_{HCl}=0,125 mol`
`Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2 `
Vì `{n_{Fe}}/1<{n_{HCl}}/2 (0,05<0,0625)`
Nên sau phản ứng trên, `HCl` dư
Dung dịch thu được gồm muối `FeCl_2` và `HCl` dư
Theo pt:
`n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,05 mol`
`n_{HCl.pư}=2.n_{Fe}=2.0,05=0,1 mol`
`=> n_{HCl.dư}=0,125-0,1=0,025 mol`
Khi cho `Mg` vào dung dịch trên sẽ xảy ra 2 phản ứng sau:
`Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2` `(1)`
`Mg + FeCl_2 \to MgCl_2 + Fe` `(2)`
Do sau 2 phản ứng này thu được 2 muối và chất rắn nên ở `(2)` `FeCl_2` còn dư, `Mg` không đủ để đẩy hết `Fe` ra.
Chất rắn là `Fe`
Gọi số mol `Mg` đã thêm vào ban đầu là `a` mol
Theo `(1):`
`n_{Mg(1)}=1/2 . n_{HCl}=1/2 . 0,025=0,0125 mol`
`=> n_{Mg(2)}=n_{Mg.bđ}-n_{Mg(1)}=(a-0,0125) mol`
Lại có:
Theo `(2):`
`n_{Fe}=n_{Mg}=(a-0,0125) mol`
Mặt khác: Theo đề bài, khối lượng chất rắn tạo ra lớn hơn lượng `Mg` ban đầu thêm vào là `0,34g`
`=> m_{Fe}-m_{Mg.bđ}=0,34`
`<=> 56.(a-0,0125)-24a=0,34`
`<=> 32a=1,04`
`=> a=0,0325`
Khi đó, khối lượng `Mg` ban đầu đã thêm vào là:
`m_{Mg.bđ}=24.a=24.0,0325=0,78g`
Muối thu được sau phản ứng là `MgCl_2, FeCl_2 `
`n_{Mg(2)}=a-0,0125=0,0325-0,0125=0,02 mol`
Theo `(2):`
`n_{FeCl_2.pư}=n_{Mg(2)}=0,02 mol`
`=> n_{FeCl_2.dư}=0,05-0,02=0,03 mol`
Khối lượng muối `FeCl_2` thu được sau phản ứng là:
`m_{FeCl_2}=0,03.127=3,81g`
Theo `(1)(2):`
`n_{MgCl_2}=n_{Mg.bđ}=0,0325 mol`
Khối lượng muối `MgCl_2` thu được sau phản ứng là:
`m_{MgCl_2} =0,0325.95=3,0875g`
