Đáp án:
\(\begin{array}{l}
a)\% {m_{Fe}} = 53,85\% \\
b){m_{Fe{{(N{O_3})}_3}}} = 48,4g\\
c){m_{{\rm{dd}}HN{O_3}}} = 166,76g
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
Gọi a và b lần lượt là số mol của Fe và Cu
\(\begin{array}{l}
Fe + 6HN{O_3} \to Fe{(N{O_3})_3} + 3N{O_2} + 3{H_2}O\\
Cu + 4HN{O_3} \to Cu{(N{O_3})_2} + 2N{O_2} + 2{H_2}O\\
a)\\
{n_{N{O_2}}} = 0,9mol\\
\left\{ \begin{array}{l}
56a + 64b = 20,8\\
3a + 2b = 0,9
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
a = 0,2\\
b = 0,15
\end{array} \right.\\
\to {n_{Fe}} = 0,2mol \to {m_{Fe}} = 11,2mol\\
\to \% {m_{Fe}} = \dfrac{{11,2}}{{20,8}} \times 100\% = 53,85\% \\
b)\\
{n_{Fe{{(N{O_3})}_3}}} = {n_{Fe}} = 0,2mol\\
\to {m_{Fe{{(N{O_3})}_3}}} = 48,4g\\
c)\\
{n_{HN{O_3}}} = 6{n_{Fe}} + 4{n_{Cu}} = 1,8mol\\
\to {m_{HN{O_3}}} = 113,4g\\
\to {m_{{\rm{dd}}HN{O_3}}} = \dfrac{{113,4}}{{68\% }} \times 100\% = 166,76g
\end{array}\)
