Đáp án đúng: A
Phương pháp giải:
Bước 1: Tính nH+ = nHCl + 2nH2SO4 ; nOH- = 2nBa(OH)2
Bước 2: Dung dịch sau thu được có pH = 13 > 7 ⟹ dư OH-. Vậy H+ pư hết, mọi tính toán theo số mol của H+
Bước 3: Tính toán theo PT ion rút gọn: H+ + OH- → H2O
Giải chi tiết:V = 200ml = 0,2 (lít);
nHCl = V×CM HCl = 0,2×1 = 0,2 (mol)
nH2SO4 = V×CM H2SO4 = 0,2×0,05 = 0,01 (mol)
⟹ ∑nH+ = nHCl + 2nH2SO4 = 0,2 + 2.0,01 = 0,04 (mol)
V’= 300 ml = 0,3 (lít);
nBa(OH)2 = V’×CM Ba(OH)2 = 0,3a (mol)
⟹ nOH- = 2nBa(OH)2 = 0,6a (mol)
Sau pư thu được pH = 13 > 7 ⟹ dư bazơ. Do đó H+ pứ hết, OH- dư. Mọi tính toán theo số mol của H+
PT ion rút gọn: H+ + OH- → H2O
ban đầu: 0,04 0,6a (mol)
pư: 0,04 → 0,04 (mol)
sau: 0 0,6a – 0,04 (mol)
pH = 13 ⟹ pOH = 14 – 13 = 1 ⟹ [OH-] dư = 10-1= 0,1 (M)
Vsau = 500 ml = 0,5 (lít)
Ta có: \({\rm{[}}O{H^ - }{\rm{]}}du = \frac{{{n_{O{H^ - }du}}}}{{{V_{sau}}}}\)
\( \Rightarrow 0,1 = \frac{{0,6a - 0,04}}{{0,5}}\)
⟹ 0,05 = 0,6a – 0,04
⟹ 0,09 = 0,6a
⟹ a = 0,15 (M)
Đáp án A
