Đáp án:
`m=6,22(g)`
Giải thích các bước giải:
$\begin{cases}n_{NaOH}=0,2.0,5=0,1(mol)\\n_{Ba(OH)_2}=0,2.0,1=0,02(mol)\\\end{cases}$$\to \begin{cases}Na^{+} : 0,1(mol)\\Ba^{2+} : 0,02(mol)\\OH^{-}: 0,14(mol)\\\end{cases}$
$\begin{cases}n_{Al_2(SO_4)_3}=0,15.0,1=0,015(mol)\\n_{H_2SO_4}=0,2.0,1=0,02(mol)\\\end{cases}$$\to \begin{cases}Al^{3+} : 0,03(mol)\\H^{+} : 0,04(mol)\\SO_4^{2-} : 0,065(mol)\\\end{cases}$
Ta có
`n_{Ba^{2+}}<n_{SO_4^{2-}}`
`->Ba^{2+}` kết tủa hết
`->n_{BaSO_4}=0,02(mol)`
`H^{+}+OH^{-}->H_2O`
Theo phương trình
`n_{OH^{-}(2)}=0,14-0,04=0,1(mol)`
`Al^{3+}+3OH^{-}->Al(OH)_3`
Theo phương trình
`n_{OH^{-}(3)}=0,1-3.0,03=0,01(mol)`
`n_{Al(OH)_3}=0,03(mol)`
`Al(OH)_3+OH^{-}->AlO_2^{-}+2H_2O`
Theo phương trình
`n_{AlO_2^{-}}=0,01(mol)`
`->n_{Al(OH)_3}=0,02(mol)`
`->` Kết tủa gồm $\begin{cases}BaSO_4 : 0,02(mol)\\Al(OH)_3 : 0,02(mol)\\\end{cases}$
`->m=0,02.233+0,02.78=6,22(g)`
