Đáp án:
Phương trình phản ứng: ${Ba(OH)_{2}} + H_{2}SO_{4} BaSO_{4} + H_{2}O$
Giải thích các bước giải:
$n_{Ba(OH)_{2}} = 0,1 mol$
$n_{H_{2}SO_{4}} = 0,12 mol$
Phương trình phản ứng:
${Ba(OH)_{2}} + H_{2}SO_{4} BaSO_{4} + H_{2}O$
Theo phương trình phản ứng ta thấy:
$n_{Ba(OH)_{2}} = n_{H_{2}SO_{4}}$
Mà đề bài cho: $n_{Ba(OH)_{2}} < n_{H_{2}SO_{4}}$
⇒H_{2}SO_{4} dư
⇒$n_{H_{2}SO_{4}}= 0,12 - 0,1 = 0,02 mol$
$V_{dung dịch sau phản ứng}= 0,2 + 0,3 = 0,5(L)$
$Cm_{H_{2}SO_{4}} =\frac{0,02}{0,5}= 0,04M $