Đáp án:
$V_{\text{ dung dịch}}=0,08\ l$
Giải thích các bước giải:
$n_{HCl}=0,2.1=0,2\ mol;\ n_{H_2SO_4}=0,2.0,5=0,1\ mol$
PTHH:
$NaOH + HCl \to NaCl + H_2O$ (1)
$Ba(OH)_2 + 2HCl \to BaCl_2 + 2H_2O$ (2)
$2NaOH + H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + 2H_2O$ (3)
$Ba(OH)_2 + H_2SO_4 \to BaSO_4 + 2H_2O$ (4)
Gọi V là thể tích dung dịch
$ \to n_{NaOH}=1.V=V\ mol;\ n_{Ba(OH)_2}=2.V=2V\ mol$
Theo các phản ứng: $n_{HCl}=n_{NaOH} (1) +2n_{Ba(OH)_2} (2)$
$n_{H_2SO_4}=\dfrac 12 n_{NaOH} (3) +n_{Ba(OH)_2} (4)$
Mà $n_{NaOH} (1) + n_{NaOH} (3)=V;\ n_{Ba(OH)_2} (2) + n_{Ba(OH)_2} (4)=2V$
$\to n_{HCl} +2n_{H_2SO_4}=0,2+0,1.2=0,4\ mol$
$\to 0,4=n_{NaOH} (1) +2n_{Ba(OH)_2} (2) +2(\dfrac 12 n_{NaOH} (3) +n_{Ba(OH)_2} (4))=V +2V.2$
$\to V =0,08\ l$
