Đáp án:
`pH= 12,3`
Giải thích các bước giải:
`n_{H_2SO_4} = {200}/{1000} . 0,05 = 0,01(mol)`
`→ n_{H^{+}} = 0,02(mol)`
`n_{Ba(OH)_2} = {300}/{1000} . 0,05 = 0,015(mol)`
`→ n_{OH^{-}} = 0,03(mol)`
`H^{+} + OH^{-} → H_2O`
`0,02 → 0,02(mol)`
`n_{OH^{-}} > n_{H^{+}}`
`→ OH^{-}` dư
`V = 300 + 200 = 500(ml) = 0,5(l)`
`[OH^{-}] = {0,03-0,02}/{0,5} = 0,02(M)`
`→ [H^{+}] = {10^{-14}}/{0,02} = 5.10^{-13}`
`pH = -log(5.10^{-13})= 12,3`