Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$a/$
$n_{H_2} = \dfrac{11,2}{22,4}= 0,5(mol)$
$Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2$
$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
Theo PTHH :
$n_{HCl} = 2n_{H_2} = 0,5.2 = 1(mol)$
Bảo toàn khối lượng :
$m_{kim\ loại} + m_{HCl} = m_{muối} + m_{H_2}$
$\to m_{muối} = 20 + 1.36,5 - 0,5.2 = 55,5(gam)$
$b/$
Gọi $n_{Mg} = a(mol) ; n_{Fe} = b(mol)$
Ta có :
$m_{hh} = 24a + 56b = 20(gam)$
$n_{H_2} = a + b = 0,5(mol)$
$\to a = 0,25 ; b = 0,25$
Vậy :
$\%m_{Mg} = \dfrac{0,25.24}{20}.100\% = 30\%$
$\%m_{Fe} = 100\% - 30\% = 70\%$
