Đáp án:
\( {m_{Fe{\text{ dư}}}} = 8,4{\text{ gam}}\)
\({V_{{H_2}}} = 5,6{\text{ lít}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(Fe + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}FeS{O_4} + {H_2}\)
Ta có:
\({n_{Fe}} = \frac{{22,4}}{{56}} = 0,4{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{{H_2}S{O_4}}} = \frac{{24,5}}{{98}} = 0,25{\text{ mol}}\)
Vì \({n_{Fe}} > {n_{{H_2}S{O_4}}}\) nên \(Fe\) dư.
\( \to {n_{Fe{\text{ dư}}}} = 0,4 - 0,25 = 0,15{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{Fe{\text{ dư}}}} = 0,15.56 = 8,4{\text{ gam}}\)
\({n_{{H_2}}} = {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,25{\text{ mol}}\)
\( \to {V_{{H_2}}} = 0,25.22,4 = 5,6{\text{ lít}}\)