Đáp án:
$V_{H_{2}}=19,44$ $(lít)$
Giải thích các bước giải:
$n_{Al}=0,9mol$
$n_{O_{2}}=\dfrac{5,4}{22,4}=\dfrac{27}{112}mol$
$4Al+3O_2 \xrightarrow[]{t^o} 2Al_2O_3$
$0,9$ $\dfrac{27}{112}$
Có $\dfrac{0,9}{4}>\dfrac{27}{112.3}$
$⇒Al$ dư.
$\mathop{Al}\limits^{+3}\xrightarrow[]{+O_2}$$\begin{cases} Al_2O_3\\\mathop{Al_{dư}}\limits^{0}\end{cases}\xrightarrow[]{+HCl} $$AlCl_3$ $+\begin{cases} H_2\mathop{O}\limits^{-2}\\\mathop{H_2}\limits^{0}\end{cases}$
Theo bảo toàn electron, ta có:
$3n_{Al}=4n_{O_2}+2n_{H_{2}}$
$⇔3.0,9=4.\dfrac{27}{112}+2n_{H_{2}}$
$⇒n_{H_{2}}=\dfrac{243}{280}$
$V_{H_{2}}=19,44$ $(lít)$
--------------------------------------------------------------------------------------
$\text{Bạn có gì không hiểu hỏi dưới phần bình luận}$
