Đáp án:
b) \({V_{{H_2}}} = 7,84{\text{ lít}}\)
Giải thích các bước giải:
Các phản ứng có thể xảy ra:
\(Mg + 2HCl\xrightarrow{{}}MgC{l_2} + {H_2}\)
\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)
\(Zn + 2HCl\xrightarrow{{}}ZnC{l_2} + {H_2}\)
Ta có: \({m_{ddHCL}} = 58,82.1,19 = 70{\text{ gam}} \to {{\text{m}}_{HCl}} = 70.36,5\% = 25,55{\text{ gam }} \to {{\text{n}}_{HCl}} = \frac{{25,55}}{{36,5}} = 0,7{\text{ mol}}\)
Gọi số mol Mg là x, Fe là y và Zn là z.
\(\to 24x + 56y + 65z = 24,9 < 65x + 65y + 65z \to x + y + z > \frac{{24,9}}{{65}} = 0,9985 \to 2x + 2y + 2z > 1,997\)
Theo các phản ứng:
\({n_{HCl{\text{ phan ung}}}} = 2{n_{Mg}} + 2{n_{Fe}} + 2{n_{Zn}} = 2x + 2y + 2z > 1,997 > 0,7\)
Do vậy kim loại dư.
Bảo toàn H: \({n_{{H_2}}} = \frac{1}{2}{n_{HCl}} = 0,35{\text{ mol}} \to {{\text{V}}_{{H_2}}} = 0,35.22,4 = 7,84{\text{ lít}}\)
