Cho 24,80 gam hỗn hợp X gồm MgO và Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 loãng. Sau phản ứng thu được dung dịch Y và 6,72 lít khí H2 (ở đktc). Thành phần phần trăm về khối lượng của Fe trong X là A.45,16%. B.67,74%. C.32,26%. D.22,58%.
Phương pháp giải: Bước 1: Đổi số mol H2 theo công thức: nH2(đktc) = VH2/22,4 = ? Bước 2: Viết PTHH xảy ra, tính số mol Fe theo số mol H2, từ đó tính được mFe = nFe×MFe Bước 3: Tính phần trăm Fe theo công thức: \(\% {m_{Fe}} = \frac{{{m_{Fe}}}}{{{m_{hh}}}}.100\% = ?\) Giải chi tiết:nH2(đktc) = VH2/22,4 = 6,72/22,4 = 0,3 (mol) PTHH: MgO + H2SO4 loãng → MgSO4 + H2O (1) Fe + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2↑ (2)\(\% {m_{Fe}} = \frac{{{m_{Fe}}}}{{{m_{hh}}}}.100\% = ?\) Theo PTHH (2): nFe = nH2 = 0,3 (mol) ⟹ mFe = nFe×MFe = 0,3×56 = 16,8 (g) Phần trăm khối lượng của Fe có trong hỗn hợp là: \(\% {m_{Fe}} = \frac{{{m_{Fe}}}}{{{m_{hh}}}}.100\% = \frac{{16,8}}{{24,8}}.100\% = 67,74\% \) Đáp án B