Đáp án: a) 6,72 l; b) 3M; c) dư
Giải thích các bước giải:
a) $n_{MnO_2}=0,3\ mol$
PTHH:$MnO_2+4HCl→MnCl_2+Cl_2+2H_2O\ (1)$
Theo PTHH: $n_{Cl_2}=n_{MnO_2}=0,3\ mol→V_{Cl_2}=0,3.22,4=6,72\ l$
b) $n_{HCl}=4n_{MnO_2}=4.0,3=1,2\ mol$
$→C_M(HCl)=\dfrac{1,2}{0,4}=3\ M$
c) $n_{Fe}=0,02\ mol$
PTHH: $2Fe+3Cl_2\xrightarrow{t^o}2FeCl_3\ (2)$
Nhận thấy: $\dfrac{n_{Fe}}{2}<\dfrac{n_{Cl_2}}{3}$
Vậy chứng tỏ $Cl_2$ thừa để phản ứng với 1,12g $Fe$