$n_{SO_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2(mol)$
Dư $Fe$ nên tạo muối $FeSO_4$
Quy đổi hh: $Fe$ ($x$ mol), $O$ ($y$ mol)
$\to 56x+16y=28,4$
$n_{Fe}=\dfrac{2,8}{56}=0,05(mol)$
$n_{Fe\text{phản ứng}}=x-0,05(mol)$
Bảo toàn e: $2n_{Fe}=2n_O+2n_{SO_2}$
$\to x-0,05=y+0,2$
$\to x-y=0,25$
Giải hệ: $x=0,45; y=0,2$
$n_{FeSO_4}=n_{Fe\text{pứ}}=0,4(mol)$
Bảo toàn $S$:
$n_{H_2SO_4}=n_{FeSO_4}+n_{SO_2}=0,6(mol)$
$\to V_{H_2SO_4}=\dfrac{0,6}{5}=0,12l$
$m_{FeSO_4}=0,4.152=60,8g$