Đáp án:
\({{\text{m}}_{{H_3}P{O_4}}} = 39,2{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\({P_2}{O_5} + 3{H_2}O\xrightarrow{{}}2{H_3}P{O_4}\)
Ta có:
\({n_{{P_2}{O_5}}} = \frac{{28,4}}{{31.2 + 16.5}} = 0,2{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{{H_2}O}} = \frac{{90}}{{18}} = 5{\text{ mol > 3}}{{\text{n}}_{{P_2}{O_5}}}\)
Vậy nước dư
\( \to {n_{{H_3}P{O_4}}} = 2{n_{{P_2}{O_5}}} = 0,2.2 = 0,4{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{{H_3}P{O_4}}} = 0,4.(3 + 31 + 16.4) = 39,2{\text{ gam}}\)