`Fe + H_2SO_4 → FeSO_4 + H_2`
`0,3 ← 0,3 → 0,3(mol)`
`m = 28 - 0,3. 56 = 11,2(g)`
`n_{Fe} = {11,2}/{56} = 0,2(mol)`
`Fe + 2HCl → FeCl_2 + H_2`
`0,2 → 0,4 → 0,2 → 0,2(mol)`
`V = {0,4}/1 = 0,4l= 400ml`
`m_{text{muối}} = 0,2 .127 + 0,3 .152 = 71(g)`
`n_{H_2SO_4} = {100}/{1000}. 3= 0,3(mol)`