Đáp án:
b,
`-` `C_{M_{CuSO_4\ \text{(dư)}}}=0,13\ (M).`
`-` `C_{M_{FeSO_4}}=0,57\ (M).`
Giải thích các bước giải:
`-` `n_{Fe}=\frac{3,2}{56}≈0,057\ (mol).`
`-` `m_{dd\ CuSO_4}=100\times 1,12=112\ (g).`
`\to n_{CuSO_4}=\frac{112\times 10%}{160}=0,07\ (mol).`
a,
Phương trình hóa học:
`Fe + CuSO_4 \to FeSO_4 + Cu\downarrow`
`-` Tỉ lệ: `n_{Fe}:n_{CuSO_4}=\frac{0,057}{1}<\frac{0,07}{1}`
`\to CuSO_4` dư, `Fe` hết.
`\to n_{CuSO_4\ \text{(dư)}}=0,07-0,057=0,013\ (mol).`
`-` Theo phương trình: `n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,057\ (mol).`
`-` Đổi `100\ (ml)=0,1\ (l).`
`\to C_{M_{CuSO_4\ \text{(dư)}}}=\frac{0,013}{0,1}=0,13\ (M).`
`\to C_{M_{FeSO_4}}=\frac{0,057}{0,1}=0,57\ (M).`