Đáp án:
49,85% và 50,15%
69,58%
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
2Fe + 6{H_2}S{O_4} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + 6{H_2}O\\
Zn + 2{H_2}S{O_4} \to ZnS{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\\
nS{O_2} = \dfrac{{1,5904}}{{22,4}} = 0,071\,mol\\
hh:Zn(a\,mol),Fe(b\,mol)\\
65a + 56b = 3,37\\
a + 1,5b = 0,071\\
\Rightarrow a = 0,026;b = 0,03\\
\% mFe = \dfrac{{0,03 \times 56}}{{3,37}} \times 100\% = 49,85\% \\
\% mZn = 100 - 49,85 = 50,15\% \\
n{H_2}S{O_4} = 2nS{O_2} = 0,071 \times 2 = 0,142\,mol\\
\Rightarrow C\% {H_2}S{O_4} = \dfrac{{0,142 \times 98}}{{20}} \times 100\% = 69,58\%
\end{array}\)
