Đáp án:
Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!
Giải thích các bước giải:
Gọi 2 kim loại nhóm IIA là R
\(\begin{array}{l}
R + 2HCl \to RC{l_2} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = 0,12mol\\
\to {n_R} = {n_{{H_2}}} = 0,12mol\\
\to {M_R} = 29,3\\
\to 24 < R < 40
\end{array}\)
Suy ra hai kim loại cần tìm là Mg và Ca
Gọi a và b là số mol của Mg và Ca
\(\begin{array}{l}
Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\
Ca + 2HCl \to CaC{l_2} + {H_2}\\
\left\{ \begin{array}{l}
24a + 40b = 3,52\\
a + b = 0,12
\end{array} \right.\\
\to a = 0,08 \to b = 0,04\\
\to \% {m_{Mg}} = \dfrac{{0,08 \times 24}}{{3,52}} \times 100\% = 54,55\% \\
\to \% {m_{Ca}} = 45,45\%
\end{array}\)
Dung dịch B gồm HCl dư \(MgC{l_2}\) và \(CaC{l_2}\)
\(\begin{array}{l}
HCl + AgN{O_3} \to AgCl + HN{O_3}\\
{n_{HCl}}phản ứng= 2{n_{{H_2}}} = 0,24mol\\
{n_{AgCl}} = 0,26mol\\
\to {n_{HCl}}ban đầu= {n_{AgCl}} = 0,26mol\\
\to {n_{HCl}}dư= 0,26 - 0,24 = 0,02mol\\
{n_{MgC{l_2}}} = a = 0,08mol\\
{n_{CaC{l_2}}} = b = 0,04mol\\
{V_{HCl}} = \dfrac{{0,26}}{2} = 0,13l\\
\to C{M_{HCl}}dư= \dfrac{{0,02}}{{0,13}} = 0,15M\\
\to C{M_{MgC{l_2}}} = \dfrac{{0,08}}{{0,13}} = 0,62M\\
\to C{M_{CaC{l_2}}} = \dfrac{{0,04}}{{0,13}} = 0,31M
\end{array}\)
