Đáp án:
`13,28g`
Giải thích các bước giải:
Gọi $x(mol)$ là số mol $Al$; $y(mol)$ là số mol $Zn$
$PTHH:$
`2Al+3H_2SO_4➝Al_2(SO_4)_3+3H_2`
`x(mol) 0,5x(mol) 1,5x(mol)`
$\\$
`Zn+H_2SO_4➝ZnSO_4+H_2`
`y(mol) y(mol) y(mol)`
$\\$
Ta có: `m_{hh}=3,68`
`<=>27x+65y=3,68` (*)
$\\$
`\qquad n_{H_2}={V_{H_2}}/{22,4}``={2,24}/{22,4}=0,1(mol)`
`=>1,5x+y=0,1`
`=>y=0,1-1,5x` thay vào (*)
(*)`<=>27x+65.(0,1-1,5x)=3,68`
`<=>27x+6,5-97,5x=3,68`
`<=> -70,5x=-2,82`
`<=>x=0,04(mol)`
`=>y=0,1-1,5x`
`=0,1-1,5.0,04=0,04(mol)`
$\\$
`\qquad m_{Al_2(SO_4)_3}=n.M=0,5x.342`
`=0,5.0,04 . \ 342=6,84(g)`
`\qquad m_{ZnSO_4}=n.M=y.161`
`=0,04 .\ 161=6,44(g)`
Khối lượng muối khan thu được sau phản ứng là:
`\qquad m_{Al_2(SO_4)_3}+m_{ZnSO_4}`
`=6,84+6,44=13,28(g)`
