Đáp án:
\( {m_{FeC{l_2}}}= 5,08{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
\(CuS\) không tan trong \(HCl\) nên chỉ \(FeS\) phản ứng:
\(FeS + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}S\)
Ta có:
\({n_{{H_2}S}} = \frac{{0,896}}{{22,4}} = 0,04{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{FeC{l_2}}}\)
\( \to {m_{FeC{l_2}}} = 0,04.(56 + 71) = 5,08{\text{ gam}}\)