Đáp án: bạn làm phần con lại nha
Giải thích các bước giải:
$n_{HCl}$= $C_{M}$ . V=1 . 0,25 =0,25 mol
$n_{H2SO4}$ = $C_{M}$ . V=0,5 . 0,25=0,125 mol
→Tổng số mol H trong hai axit H2SO4 và HCL = 0,125 . 2 + 0,25=0,5 mol
$n_{H2}$= $\frac{V}{22,4}$= $\frac{4,368}{22,4}$=0,195mol
→Tổng số mol H trong H2 = 0,195 . 2=0,39 mol< 0,5 mol→axit dư→Tính theo số mol H2
Phương trình hóa học( gọi x,y là số mol của Al và Mg):
2Al+6HCl→→2AlCl3+3H2
x $\frac{3}{2}$ x
2Al+3H2SO4→→Al2(SO4)3+3H2
x $\frac{3}{2}$ x
Mg+2HCl→→MgCl2+H2
y y
Mg+H2SO4→→MgSO4+H2
y y
.Ta có tỉ lệ:
27x+24y=3,77
$\frac{3}{2}$x +y=0,195
⇒x≈0,1 mol y≈0,04 mol
