$\text{$n_{Mg}$ = 3.84/24 = 0.16 mol}$
$\text{$n_{FeSO{4}}$ = 0.8*200/1000 = 0.16 mol}$
$\text{- Mg tác dụng với dd A:}$
$\text{Ta có: $Mg_{ }$ hoạt động hh mạnh hơn 2 kim loại $Fe_{ }$ và $Cu_{ }$}$
$\text{Và $Fe_{ }$ > $Cu_{ }$ nên $Cu_{ }$ bị $Mg_{ }$ đẩy ra khỏi dd trước}$
$\text{+ $Mg_{ }$ tác dụng với $CuSO_{4}$:}$
$\textit{Mg + $CuSO_{4}$ → $MgSO_{4}$ + Cu↓ (1)}$
$\text{$n_{CuSO{4}}$ = V*$C_{M}$ = x*200/1000 = 0.2x mol}$
$\text{⇒ $n_{Mg}(1)$ = $n_{Cu}$ sinh ra = 0.2x mol}$
$\text{+ Lượng Mg còn lại tác dụng với $FeSO_{4}$:}$
$\textit{Mg + $FeSO_{4}$ → $MgSO_{4}$ + Fe↓ (2)}$
$\text{$n_{Mg}(2)$ = $n_{Mg}$ - $n_{Mg}(1)$ = 0.16 - 0.2x mol}$
$\text{⇒ $n_{Fe}$ sinh ra = 0.16 - 0.2x mol}$
$\text{Ta có: $m_{B}$ = $m_{Cu}$ + $m_{Fe}$ = 64*0.2x + 56*(0.16 - 0.2x) = 9.6}$
$\text{⇒ x = 0.4}$
$\text{- Dung dịch $D_{ }$ tác dụng với $Ba(OH)_{2}$:}$
$\text{Ta có: dd $D_{ }$ gồm $MgSO_{4}$ và $FeSO_{4}dư$}$
$\text{+ $FeSO_{4}$ tác dụng với $Ba(OH)_{2}$:}$
$\textit{$Ba(OH)_{2}$ + $FeSO_{4}$ → $Fe(OH)_{2}$↓ + $ BaSO_{4}$}$
$\text{$n_{Fe(OH)_{2}}$ = $n_{FeSO_{4}}dư$ = 0.16 - 0.4*0.2 = 0.08 mol}$
$\text{+ $MgSO_{4}$ tác dụng với $Ba(OH)_{2}$:}$
$\textit{$Ba(OH)_{2}$ + $MgSO_{4}$ → $Mg(OH)_{2}$↓ + $BaSO_{4}$}$
$\text{$n_{Mg(OH)_{2}}$ = $n_{Mg}$ = 0.16 mol}$
$\text{- Nung kết tủa E:}$
$\textit{$4Fe(OH)_{2}$ + $O_{2}$ → $2Fe_{2}O_{3}$ + $4H_{2}O$}$
$\textit{$Mg(OH)_{2}$ → MgO + $ H_{2}O$}$
$\text{$n_{Fe{2}O{3}}$ = $1/2n_{Fe(OH)_{2}}$ = 0.04 mol}$
$\text{$n_{MgO}$ = $n_{Mg(OH)_{2}}$ = 0.16 mol}$
$\text{Ta có: a = $m_{FeO}$ + $m_{MgO}$ = 72*0.04 + 40*0.16 = 9.28 g}$
$\text{Vậy: x = 0.4 và a = 9.28}$
