Đáp án:
21,24 gam
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol C, P, S trong hỗn hợp X lần lượt là x, y, z.
\( \to 12x + 31y + 32z = 3,94{\text{ gam}}\)
Bảo toàn e:
\(4n_C + 5{n_P} + 6{n_S} = {n_{N{O_2}}} \to 4x + 5y + 6z = 0,9\)
Dung dịch Y chứa \({H_2}S{O_4}\) z mol và \({H_3}P{O_4}\)
Cho Y tác dụng với \(BaC{l_2}\)
\({H_2}S{O_4} + BaC{l_2}\xrightarrow{{}}BaS{O_4} + 2HCl\)
\( \to {n_{BaS{O_4}}} = \frac{{4,66}}{{233}} = 0,02{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{{H_2}S{O_4}}} = z\)
Giải được: x=0,12; y=0,06; z=0,02.
Đốt cháy hỗn hợp X trong oxi dư, khí thu được gồm \(C{O_2};{\text{ S}}{{\text{O}}_2}\)
\( \to {n_{C{O_2}}} = {n_C} = 0,12{\text{ mol}}\)
\({n_{S{O_2}}} = {n_S} = 0,02{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{X{O_2}}} = 0,14{\text{ mol}}\)
Gọi công thức chung của 2 kiềm là ROH 0,35 mol.
\( \to \frac{{{n_{ROH}}}}{{{n_{X{O_2}}}}} = \frac{{0,35}}{{0,14}} > 2\) nên kiềm dư.
\(2ROH + X{O_2}\xrightarrow{{}}{R_2}X{O_3} + {H_2}O\)
\( \to {n_{{H_2}O}} = {n_{X{O_2}}} = 0,14{\text{ mol}}\)
BTKL:
\(m = {m_{ROH}} + {m_{X{O_2}}} - {m_{{H_2}O}} = 0,2.56 + 0,15.40 + 0,12.44 + 0,02.64 - 0,14.18 = 21,24{\text{ gam}}\)