Chúc bạn học tốt!!!
Đáp án:
`m=88,4g`
Giải thích các bước giải:
`2Fe + 6H_2SO_4 \to Fe_2 (SO_4)_3 + 3SO_2 + 6H_2O `
`n_{SO_2}=13,44÷22,4=0,6 mol`
`n_{Fe}=30,8÷56=0,55 mol`
Theo pt:
`n_{Fe_2(SO_4)_3}=1/3 . n_{SO_2}=1/3 . 0,6=0,2 mol`
`n_{Fe.pư}=2/3 . n_{SO_2}=2/3 . 0,6=0,4 mol<0,55 mol`
`=> Fe` dư
Xảy ra phản ứng:
`Fe + Fe_2(SO_4)_3 \to 3FeSO_4 `
`n_{Fe.dư}=0,55-0,4=0,15 mol`
Do `n_{Fe}<n_{Fe_2(SO_4)_3} (0,15<0,2)`
Nên `Fe_2(SO_4)_3` còn dư
Muối gồm `Fe_2(SO_4)_3` và `FeSO_4`
`n_{Fe_2(SO_4)_3.dư}=0,2-0,15=0,05 mol`
Theo pt:
`n_{FeSO_4}=3.n_{Fe}=3.0,15=0,45 mol`
Khối lượng muối là:
`m=0,05.400+0,45.152=88,4g`