Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$n_{H_2SO_4} =0,3.2 = 0,6(mol)$
$n_{NaOH} = 0,1.x = 0,1x(mol)$
$n_{Al(OH)_3}= \dfrac{0,78}{78} = 0,01(mol)$
Trường hơp 1 : $A$ chứa $NaOH$ dư
$2NaOH + H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + 2H_2O$
$Al(OH)_3 + NaOH \to NaAlO_2 + 2H_2O$
Theo PTHH :
$n_{NaOH} = 2n_{H_2SO_4} + n_{Al(OH)_3$
$⇔ 0,1x = 0,6.2 + 0,01$
$⇔ x = 12,1$
Trường hợp 2 : $A$ chứa $H_2SO_4$ dư
$2NaOH + H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + 2H_2O$
$2Al(OH)_3 + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2O$
Theo PTHH :
$n_{H_2SO_4} = \dfrac{1}{2}n_{NaOH} + \dfrac{3}{2}n_{Al(OH)_3}$
$⇔ 0,6 = 0,1x.0,5 + 1,5.0,01$
$⇔x = 11,7$
