\(m_{Fe_{Pu}^{}}^{} = 30 - 7,6 = 22,4g\)
\(n_{Fe_{Pu}^{}}^{} = \frac{{22,4}}{{56}} = 0,4{\text{ mol}}\)
Vì sắt dư nên phản ứng chỉ lên \[{\text{Fe}}_{}^{2 + }\)
\({\text{Fe}} \to {\text{Fe}}_{}^{2 + } + 2e{\text{ S}}_{}^{ + 6} + 2e \to S_{}^{ + 4}\)
Số mol e cho = số mol e nhận nên
\({\text{0}}{\text{,4 0}}{\text{,8 0}}{\text{,8 0}}{\text{,4}}\)
\({\text{V}}_{SO_2^{}}^{} = 0,4.22,4 = 8,96l\)