Đáp án:
Giải thích các bước giải:
`a,`
`PTHH: Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2` (1)
`Al_2O_3 + 6HCl -> 2AlCl_3 + 3H_2O` (2)
`b,`
ta có: `n_{H_2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2(mol)`
theo pt (1)
`n_{Fe}=n_{H_2}=0,2(mol)`
`=> m_{Fe} = 0,2.56=11,2 (gam)`
`=> %m_{Fe}=\frac{11,2}{31,6}.100%=35,44%`
`=> %m_{Al_2O_3}= 100% - %Fe = 100% - 35,44%=64,56%`
`c,`
Ta có; `n_{HCl (1)}=2.n_{H_2}=2.0,2=0,4 (mol)`
`m_{Al_2O_3}=31,6-11,2=20,4(gam)`
`=> n_{Al_2O_3}=\frac{20,4}{102}=0,2(mol)`
theo pt(2): `n_{HCl (2)}=6.n_{Al_2O_3}=6.0,2 = 1,2 (mol)`
`=> ∑n_{HCl}=0,4 + 1,2 = 1,6(mol)`
`=> m_{HCl}= 1,6.16,5=58,4(gam)`
`=> m{dd HCl}=\frac{m_{HCl}}{C%}.100%=\frac{58,4}{4,9}.100≈1191,837(gam)`
Chúc bạn học tốt~
