`n_{\text{ hỗn hợp khí}}=\frac{4,48}{22,4}=0,2(mol)`
`n_{Br_2}=\frac{22,4}{160}=0,14(mol)`
Phương trình:
Do `CH_4` không phản ứng với `Br_2`.
`C_2H_4+Br_2\to C_2H_4Br_2`
Theo phương trình, ta nhận thấy: `n_{C_2H_4}=n_{Br_2}=0,14(mol)`
`a)` Do thành phần phần trăm về thể tích tương ứng với thành phần phần trăm về số mol.
Ta có: `%V_{C_2H_4}=\frac{0,14.100%}{0,2}=70%`
`=> %V_{CH_4}=100%-70%=30%`
`b)` `\to n_{CH_4}=0,2-0,14=0,06(mol)`
Phương trình:
`CH_4+2O_2\overset{t^o}{\to}CO_2+2H_2O`
`C_2H_4+3O_2\overset{t^o}{\to}2CO_2+2H_2O`
Theo phương trình ta thấy:
`n_{O_2}=2.0,06+3.0,14=0,54(mol)`
`\to V_{O_2}=0,54.22,4=12,096(l)`
Do `V_{(kk)}=5.V_{O_2}`
`\to V_{(kk)}=5.12,096=60,48(l)`