Đáp án: $72,554g$
Giải thích các bước giải:
$n_{Ca}= \dfrac{40}{40}=1 mol$
$Ca+2H_2O\to Ca(OH)_2+ H_2$
$\Rightarrow n_{Ca(OH)_2}= 1 mol$
$m_{Ca(OH)_2}= 1.74=74g$
$m_{H_2O}= 1kg= 1000g (D=1 1kg/l)$
$\Rightarrow n_{H_2O}=\dfrac{1000}{18} mol$
$\Rightarrow n_{H_2O dư}= \dfrac{1000}{18}-2=\dfrac{482}{9} mol$
$\Rightarrow m_{H_2O dư}= 964g$
Cứ $100g$ nước hoà tan được $0,15g$ $Ca(OH)_2$
$\Rightarrow 964g$ nước hoà tan $1,446g$ $Ca(OH)_2$
Lượng chất rắn thu được: $74-1,446=72,554g$