Đáp án:
Giải thích các bước giải:
mNaOH=40.20%=8(g)
nNaOH=$\frac{8}{40}$ =0,2 (mol)
mFe2(SO4)3=600.10%=60(g)
nFe2(SO4)3=$\frac{60}{400}$ =0,15(mol)
a) Fe2(SO4)3+6NaOH→3Na2SO4+2Fe(OH)3↓
Theo pt: $\frac{0,15}{1}$ >$\frac{0,2}{6}$
⇒ Fe2(SO4)3 dư
⇒ dung dịch sau phản ứng gồm: Fe2(SO4)3 dư, Na2SO4
Theo pt : nFe(OH)3=$\frac{2}{6}$ nNaOH=0,067 (mol)
⇒mFe(OH)3=7,169(g)
b) Theo pt: nNa2SO4=$\frac{1}{2}$ nNaOH=0,1 (mol)
nFe2(SO4)3=$\frac{1}{6}$ nNaOH=0,067 (mol)
⇒nFe2(SO4)3 dư=0,083 (mol)
mdd =40 + 600 =640 (g)
⇒C%Fe2(SO4)3 dư=$\frac{0,083.400}{640}$ . 100% = 5,1875%
⇒C%Na2SO4=$\frac{0,1.142}{640}$ . 100% =2,21875%
Vậy......
Chúc bạn hok tốt !! (^_^)
