Cho 44 gam hỗn hợp gồm Fe và Fe2O3 phản ứng hết với dung dịch axit clohođric HCl có nồng độ 5% thu được 11,2 (lít) khí (đktc)
a) Viết phương trình hoá học .
b) Tính % theo khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu.
c) Tính khối lượng dung dịch axit đã dùng.
Bài Làm :
n$_{H2}$ = $\frac{V}{22,4}$ = $\frac{1,12}{22,4}$ = 0,5 ( mol )
Fe + 2HCl →FeCl$_{2}$ + H$_{2}$ ( 1 )
0,05↔0,1↔ 0,05 ↔ 0,05 ( mol )
Fe$_{2}$O$_{3}$ + 6HCl → 2FeCl$_{3}$ + 3H$_{2}$O ( 2 )
m$_{Fe}$ = n . M = 0,05 . 56 = 2,8 ( g )
Theo ĐLBTKL :
m$_{hh}$ = m$_{Fe}$ + m$_{Fe2o3}$
44 g = 2,8 g + m$_{Fe2o3}$
=> m$_{Fe2o3}$ = 41,2 ( g )
%m$_{Fe}$ = $\frac{mFe}{mhh}$. 100 % = $\frac{2,8}{44}$ . 100 % = 6,36 % .
%m$_{Fe2o3}$ = 100% - %mFe = 100% - 6,36 = 93,64 % .
c/
m$_{HCl}$ = n . M = 0,1 ( 1 + 35,5 ) = 3,65 ( g ) theo khối lượng dung dịch
m$_{dd HCl}$ = $\frac{3,65.100}{5}$ = 73 ( g )
