Đáp án:
\(Mg\)
\( \% {m_{Fe}} = 70\% ; \% {m_{Mg}} = 30\% \)
Giải thích các bước giải:
Gọi kim loại cần tìm là \(R\)
\(Fe + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}FeS{O_4} + {H_2}\)
\(R + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}RS{O_4} + {H_2}\)
Ta có:
\({n_{Fe}} + {n_R} = {n_{{H_2}}} = \frac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1{\text{ mol}}\)
\( \to {M_R} = \frac{4}{{0,1}} = 40 < {M_{Fe}} = 56 \to {M_R} < 40\)
Cho \(R\) tác dụng với \(O_2\)
\(2R + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2RO\)
\({n_{{O_2}}} = \frac{{0,7}}{{22,4}} = 0,03125{\text{ mol}}\)
\( \to {n_R} < 2{n_{{O_2}}} = 0,0625{\text{ mol}}\)
\( \to {M_R} > \frac{{1,2}}{{0,0625}} = 19,2\)
Thỏa mãn \(M_R=24 \to R:Mg\)
Gọi số mol \(Fe;Mg\) lần lượt là \(x;y\)
\( \to 56x + 24y = 4;x + y = 0,1\)
Giải được: \(x=y=0,05\)
\( \to {m_{Fe}} = 0,05.56 = 2,8{\text{ gam}}\)
\( \to \% {m_{Fe}} = \frac{{2,8}}{4} = 70\% \to \% {m_{Mg}} = 30\% \)
