Đáp án + giải thích các bước giải:
$n_{Al}=\frac{5,4}{27}=0,2((mol)$
Quá trình oxi hóa khử:
$Al^{0} \to Al^{+3}+3e$
$S^{+6}+2e \to S^{+4}$
Bảo toàn electron:
$3.n_{Al}=2.n_{SO_2}$
$⇒3.0,2=2.n_{SO_2}$
$⇒n_{SO_2}=0,3(mol)$
Nếu khí $SO_2$ ở điều kiện thường:
$V_{SO_2}(đkt)=0,3.24=7,2(l)$
Nếu khí $SO_2$ ở điều kiện tiêu chuẩn:
$V_{SO_2}(đktc)=0,3.22,4=6,72(l)$
Nếu khí $SO_2$ ở điều kiện chuẩn:
$V_{SO_2}(đkt)=0,3.24,79=7,437(l)$