Đáp án:
Phương trình phản ứng:
$Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2$
$V_{H_2SO_4}= 0,2l$
$Cm_{H_2SO_4 dư}=\frac{1}{3}M$
$Cm_{FeSO_4}=\frac{2}{3}M$
Giải thích các bước giải:
$n_{Fe}=\frac{5,6}{56}=0,1mol$
Phương trình phản ứng:
$Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2$
$0,1$ $0,1$
$V_{H_2SO_4}=\frac{0,1}{0,5}=0,2l$
3.
$n_{Fe}=\frac{5,6}{56}=0,1mol$
$n_{H_2SO_4}=0,15.1=0,15mol$
Phương trình phản ứng:
$Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2$
$0,1$ $0,1$ $0,1$
$n_{H_2SO_4 dư}= 0,15 - 0,1= 0,05mol$
$Cm_{H_2SO_4 dư}=\frac{0,05}{0,15}=\frac{1}{3}M$
$Cm_{FeSO_4}=\frac{0,1}{0,15}=\frac{2}{3}M$