`a)`
`C_2H_4 + Br_2 → C_2H_4Br_2`
`C_2H_2 + 2Br_2 → C_2H_2Br_4`
`n_{Br_2}= {56}/{160} = 0,35(mol)`
`C_2H_4(x); C_2H_2(y)`
`22,4(x+ y) = 5,6(1)`
`x + 2y = 0,35(2)`
`(1)(2) →x = 0,15; y = 0,1`
`V_{C_2H_4}= 0,15 .22,4 = 3,36(l)`
`V_{C_2H_2} = 0,1.22,4 = 2,24(l)`
`b)`
`%V_{C_2H_4} = {3,36}/{5,6} .100= 60%`
`%V_{C_2H_2} = 100-60=40%`