Đáp án:
`-` `m_{Zn}=0,65\ (g).`
`-` `m_{Fe}=5,04\ (g).`
Giải thích các bước giải:
`-` `n_{H_2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1\ (mol).`
Phương trình hóa học:
`Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2\uparrow` (1)
`Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\uparrow` (2)
`-` Gọi `n_{Zn}` là a (mol), `n_{Fe}` là b (mol).
`-` Vì khối lượng hỗn hợp bằng 5,69 (g) nên:
`65a+56b=5,69` (*)
`-` Theo phương trình: `a+b=0,1` (**)
Từ (*) và (**) ta có hệ phương trình:
\(\begin{cases}65a+56b=5,69\\a+b=0,1\end{cases}\ \to \begin{cases}a=0,01\\b=0,09\end{cases}\)
`\to m_{Zn}=0,01\times 65=0,65\ (g).`
`\to m_{Fe}=0,09\times 56=5,04\ (g).`
\(\boxed{\text{LOVE TEAM}}\)
