Đáp án:

\({m_1} = 7,2{\text{ gam}}\)

\({V_{{H_2}S}} = 1,12{\text{ lít}}\)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(Fe + S\xrightarrow{{{t^o}}}FeS\)

Ta có:

\({n_{Fe}} = \frac{{5,6}}{{56}} = 0,1{\text{ mol;}}{{\text{n}}_S} = \frac{{1,6}}{{32}} = 0,05{\text{ mol}}\)

\({n_{Fe}} > {n_S}\) nên \(Fe\) dư.

\( \to {n_{FeS}} = {n_S} = 0,05{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{Fe{\text{ dư}}}} = 0,1 - 0,05 = 0,05{\text{ mol}}\)

Rắn gồm \(FeS\) và \(Fe\) dư.

\( \to {m_1} = {m_{FeS}} + {m_{Fe}} = 0,05.(56 + 32) + 0,05.56 = 7,2{\text{ gam}}\)

Cho rắn vào \(HCl\)

\(FeS + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}S\)

\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)

\( \to {n_{{H_2}S}} = {n_{{H_2}}} = {n_{FeS}} = {n_{Fe}} = 0,05{\text{ mol}}\)

\( \to {V_{{H_2}S}} = {V_{{H_2}}} = 0,05.22,4 = 1,12{\text{ lít}}\)

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 $Fe+S\overset{t^o}→FeS$                                (1)

a, Ta có $n_{Fe}=\frac{5,6}{56}=0,1(mol)$

$n_{S}=\frac{1,6}{32}=0,05(mol)$

Xét $\frac{n_{Fe}}{1}>\frac{n_{S}}{1}$

⇒$Fe$ dư, $S$ hết

⇒Tính theo $n_{S}$

Chất rắn gồm $FeS$ và $Fe$ dư

b,Theo pt (1) $n_{FeS}=n_{Fe}=n_{S}=0,05(mol)$

$⇒m_{FeS}=0,05×(56+32)=4,4(g)$

Ta có $n_{Fe} dư$ là $0,1-0,05=0,05(mol)$

$⇒m_{Fe} dư=0,05×56=2,8(g)$

$⇒m_{1}=2,8+4,4=7,2(g)$

c,

$Fe+2HCl→FeCl_{2}+H_{2}↑$                  (2)

$FeS+2HCl→FeCl_{2}+H_{2}S↑$                  (3)

Khí thu đc là $H_{2}$ và $H_{2}S$

Theo pt (2) và (3): $n_{H_{2}}=n_{H_{2}S}=n_{FeS}=n_{Fe}=0,05(mol)$

$⇒V_{H_{2}}=V_{H_{2}S}=0,05×22,4=1,12(l)$