Đáp án:
$V_{Al_2(SO_4)_3} = 150(ml)$
Giải thích các bước giải:
có : $n_{Ba(OH)_2} = 0,5.0,1 = 0,05(mol)$
$Al_2(SO_4)_3 + 3Ba(OH)_2 → 3BaSO_4 + 2Al(OH)_3$
Theo phương trình , ta có :
$n_{BaSO_4} = n_{Ba(OH)_2} = 0,05(mol)$
$n_{Al(OH)_3} = \dfrac{2n_{Ba(OH)_2}}{3} = \dfrac{1}{30}(mol)$
$⇒ m_{\text{kết tủa}} = 0,05.233 + \dfrac{1}{30}.78 = 14,25 > 12,045$
Do vậy , $Al(OH)_3$ đã bị hòa tan một phần
Gọi $n_{Al_2(SO_4)_3} = a(mol)$
$Al_2(SO_4)_3 + 3Ba(OH)_2 →2Al(OH)_3 + 3BaSO_4$
Theo phương trình , ta có :
$n_{Ba(OH)_2(pư)} = n_{BaSO_4} = 3n_{Al_2(SO_4)_3} = 3a(mol)$
$n_{Al(OH)_3} = 2n_{Al_2(SO_4)_3} = 2a(mol)$
$⇒ n_{Ba(OH)_2(dư)} = 0,05 - 3a(mol)$
$2Al(OH)_3 + Ba(OH)_2 → Ba(AlO_2)_2 + 4H_2O$
$n_{Al(OH)_3 \text{bị hòa tan}} = 2n_{Ba(OH)_2(dư)} = 0,1 - 6a(mol)$
$⇒ n_{Al(OH)_3(còn)} = 2a - (0,1 - 6a) = 8a - 0,1(mol)$
$⇒ m_{\text{kết tủa}} = m_{Al(OH)_3} + m_{BaSO_4}$
$⇒ (8a - 0,1).78 + 3a.233 = 12,045$
$⇒ a = 0,015$
Vậy , $V_{Al_2(SO_4)_3} = \dfrac{0,015}{0,1} = 0,15(lít) = 150(ml)$
