$n_{Zn}=6,5/65=0,1mol$
$a.$ $Zn + 2HCl\to ZnCl_2+H_2↑$
Theo pt : 1 mol 2 mol
Theo đbài: 0,1 mol 0,4 mol
⇒Sau pư HCl dư 0,2 mol
b.Theo pt :
$n_{H_2}=n_{Zn}=0,1mol$
$⇒V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l$
c.Theo pt :
$n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,1mol$
$⇒m_{ZnCl_2}=0,1.136=13,6g$
$m_{dd\ spư}=6,5+100-0,1.2=106,3g$
$⇒C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{13,6}{106,3}.100\%=12,79\%$