Đáp án + Giải thích các bước giải:
$a)$ `PTPƯ:` `Zn + H_{2}SO_{4} ZnSO_{4} + H_{2} (*)`
-Theo bài ra, ta có: `n_{Zn} = (6,5)/65 = 0,1 (mol)`
-Theo `(*): n_{H_{2}} = n_{Zn} = 0,1` `mol`
`=> V_{H_{2_{đktc}}} = 0,1.22,4 = 2,24 (l)`
$b)$ –Theo `(*): n_{H_{2}SO_{4}} = n_{Zn} = 0,1` `mol`
`=> m_{H_{2}SO_{4}} = 0,1.98 = 9,8 (g)`
`=> C%_{dd H_{2}SO_{4}} = (9,8.100%)/200 = 4,9%`
$c)$ Hiện tượng: Kim loại Bari tan dần kèm theo hiện tượng sủi bọt khí. Tiếp đó, trong dung dịch không màu dần dần xuất hiện kết tủa trắng.
`PTPƯ:` `Ba + 2H_{2}O Ba(OH)_{2} + H_{2} (1)`
`Ba(OH)_{2} + ZnSO_{4} BaSO_{4} + Zn(OH)_{2} (2)`
-Theo bài ra, ta có: `n_{Ba} = (6,85)/137 = 0,05 (mol)`
-Theo `(*): n_{ZnSO_{4}} = n_{Zn} = 0,1` ``mol`
`=>` `Ba` hết, `ZnSO_{4}` dư.
`=>`Dung dịch sau phản ứng là `ZnSO_{4}` dư.
-Theo `(2): n_{ZnSO_{4}} = n_{BaSO_{4}} = n_{Zn(OH)_{2}} = n_{Ba(OH)_{2}} = 0,05` `mol`
`=> C%_{dd ZnSO_{4}} = (0,05.161)/(6,85 -0,1.2 -0,05.233 -0,05.99 +200 +6,5 -0,05.2) . 100% ≈ 4,098%`
